11SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Pada reaksi 2P + 2Q -> R + 2S diperoleh data sebagai berikut. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M det^ (-1)) x y s 2x y 4s 3x 2y 18s Berdasarkan data tersebut maka persamaan laju reaksinya adalah . Pengertian dan Pengukuran Laju Reaksi. Laju Reaksi. termodinamikaini berhubungan erat dan diilustrasikan sebagai berikut. ∆G± = ∆H± - T ∆S±..(2.2.2) Gambar 2.2.2 Perubahan Energi Bebas Molar pada Reaksi Erlementer Ditinjau dari segi laju reaksi; semakin kecil laju reaksinya, maka akan semakin besar harga ∆G*. Gambar27: Contoh Harmonisa Pada Inverter 3 Terminal E. Langkah kerja Untuk memperdalam pemahaman mengenai inverter SHS (balast elektronik) akan dilakukan beberapa percobaan pengukuran sebagai berikut: 1. Rangkaian Percobaan Sebagaimana dijelaskan, inverter atau balast elektronik SHS dapat dirancang dengan 2, 3 atau 4 kabel. 1DEVITA AYU UTOMO PUTRI / KB 2009/093234206. Laporan Resmi Praktikum Kimia Fisika III Inversi Gula Tingkat reaksi total adalah jumlah total dari tingkat reaksi semua pereaksi. Tingkat reaksi nol (0) berarti laju reaksi tersebut tidak terpengaruh oleh konsentrasi pereaksi, tetapi hanya bergantung pada harga tetapan laju reaksi (k). harga k Daridata percobaan dapat dilihat bahwa reaksi mula-mula berlangsung sangat Gambar 9 Percobaan untuk mengukur laju reaksi dengan mengukur pengurangan massa Berdasarkan data pada eksperimen 1, diperoleh harga k sebagai berikut: k = 0,048 = 1,4 x 104 mol-2 L2 s-2 Daripercobaan ini dapat diperoleh suatu kesimpulan adalah sebagai berikut : 1. Kalium Permanganat (KMnO4) merupakan zat pengoksidasi yang kuat dan dapat dipakai tanpa penambahan indikator, karena ia dapat bertindak sebagai indikator. 2. Titrasi permanganometri digunakan untuk menetapkan kadar reduktor dalam suasana asam sulfat encer. 3. Pengukuranlaju reaksi yang menghasilkan gas seperti pada contoh di atas dapat dilakukan dengan mengukur volum gas yang terjadi dalam waktu yang ditentukan atau mengukur massa campuran pereaksi dan hasil reaksi setelah beberapa waktu yang ditentukan. Berikut ini contoh percobaan dan cara mengolah data penentuan laju reaksi. a. Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan dan persamaan lajunya Eksperimen Laju awal (mol/L.s) [NO 2] awal (mol/L) [CO] awal (mol/L) 1 2 3 0,0050 0,080 0,0050 0,10 0,40 0,10 0,10 0,10 0,20. Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan. Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi : NO (g) + Cl 2(g) NOCl QVw9Zd.